English+GermanWikipedia - /page/entry.mu

Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Magnesiumsilicid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Magnesiumsilicid</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center; font-size:80%;">_ <a href="Magnesium" title="Magnesium">Mg</a>2+ 0 _ <a href="Silicium" title="Silicium">Si</a>4−

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Magnesiumsilicid

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Dimagnesiumsilicid</li>

<li>Magnesiumsilizid</li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

<td>Mg2Si

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

schieferblauer Feststoff<a href="#cite_note-brauer-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">245-254-5

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>76,70 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest<a href="#cite_note-Sigma-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

1,94 g·cm−3<a href="#cite_note-americanelements-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

1085 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-Dis-4">[4]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

reagiert heftig mit Wasser<a href="#cite_note-Sigma-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a><a href="#cite_note-Sigma-2">[2]</a>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="3" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Inhalt unter inertem Gas/… handhaben und aufbewahren. Vor Feuchtigkeit schützen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">231+232</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#Aufgehobene_Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; text-decoration:line-through; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Inhalt in / unter … aufbewahren.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen)

(Mit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018 wurde diese Kennzeichnung aufgehoben, sie findet sich jedoch noch in der zitierten Quelle)">422</a><a href="#cite_note-Sigma-2">[2]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Magnesiumsilicid ist eine anorganische <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindung</a> des <a href="Magnesium" title="Magnesium">Magnesiums</a> aus der Gruppe der <a href="Silicide" title="Silicide">Silicide</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

Magnesiumsilicid kann durch Reaktion von Magnesium mit Silicium gewonnen werden.<a href="#cite_note-Kevin_Hutchings-5">[5]</a>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ Mg+Si\longrightarrow Mg_{2}Si} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/0f7b1701b1f9dbc6f1cc548f9c273032874a0c7d.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:21.199ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ Mg+Si\longrightarrow Mg_{2}Si} }" loading="lazy"></dd></dl>

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von <a href="Siliciumdioxid" title="Siliciumdioxid">Siliciumdioxid</a> mit Magnesium.<a href="#cite_note-brauer-1">[1]</a>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {SiO_{2}+4\ Mg\longrightarrow Mg_{2}Si+2\ MgO} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/bcbf7dfe05b75da1bedd4e3e6b30b14cfb45ea39.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:33.747ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {SiO_{2}+4\ Mg\longrightarrow Mg_{2}Si+2\ MgO} }" loading="lazy"></dd></dl>

Phasenreines Magnesiumsilicid kann aus <a href="Magnesiumhydrid" title="Magnesiumhydrid">Magnesiumhydrid</a> und <a href="Silicium" title="Silicium">Silicium</a> mit Hilfe des SPS-Verfahrens erzeugt werden.<a href="#cite_note-Dis-4">[4]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Magnesiumsilicid ist ein Feststoff mit harten und sehr spröden, schieferblauen Kristallen.<a href="#cite_note-brauer-1">[1]</a> Es stellt eine <a href="Zintl-Phasen" title="Zintl-Phasen">Zintl-Phase</a> dar und wurde erstmals 1858 von <a href="Friedrich_W%C3%B6hler" title="Friedrich Wöhler">Friedrich Wöhler</a> erwähnt. Genauer wurde die Verbindung erstmals von <a href="Paul_Lebeau" title="Paul Lebeau">Paul Lebeau</a> und Robert Bossuet im Jahre 1908 untersucht, denen die Reinstdarstellung von Magnesiumsilicid gelang.<a href="#cite_note-6">[6]</a> Mit Wasser reagiert es heftig unter Bildung hochentzündlicher Gase.<a href="#cite_note-Sigma-2">[2]</a> Über 723 K reagiert die Verbindung an Luft mit Sauerstoff zu <a href="Magnesiumoxid" title="Magnesiumoxid">Magnesiumoxid</a> und <a href="Silicium" title="Silicium">Silicium</a>.<a href="#cite_note-DOI10.1088/1757-899X/18/14/142013-7">[7]</a> Es besitzt eine <a href="Kristallstruktur" title="Kristallstruktur">Kristallstruktur</a> vom <a href="Antifluorit" class="mw-redirect" title="Antifluorit">Antifluorit</a>-Typ (a=6,39 Å) mit der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225 und ist ein n-<a href="Halbleiter" title="Halbleiter">Halbleiter</a> (genauer ein Eigenhalbleiter), der den Verbindungshalbleitern zugeordnet wird. Unterhalb von 230 °C zeigt Magnesiumsilicid ein sprödes Materialverhalten, darüber wird es plastisch. Die Bruchfestigkeit der Einkristalle sinkt mit steigender Temperatur von 100 MPa bei Raumtemperatur auf 10 MPa bei 630 °C.<a href="#cite_note-Dis-4">[4]</a> Es ist gegen Laugen beständig, Säuren dagegen zersetzen es unter Bildung von Siliciumwasserstoffen (<a href="Silane" title="Silane">Silane</a>) und Wasserstoff. So bildet sich bei Kontakt mit <a href="Salzs%C3%A4ure" title="Salzsäure">Salzsäure</a> <a href="Magnesiumchlorid" title="Magnesiumchlorid">Magnesiumchlorid</a> und <a href="Monosilan" title="Monosilan">Monosilan</a>.<a href="#cite_note-brauer-1">[1]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Magnesiumsilicid wird zur Herstellung von <a href="Silane" title="Silane">Silanen</a> sowie zur Eigenschaftsverbesserung von <a href="Magnesiumlegierung" class="mw-redirect" title="Magnesiumlegierung">Magnesium-</a> und <a href="Aluminiumlegierung" title="Aluminiumlegierung">Aluminium-Legierungen</a> verwendet.<a href="#cite_note-Dis-4">[4]</a><a href="#cite_note-Edward_Ghali-8">[8]</a> In Aluminiumlegierungen erhöhen sie die Festigkeit durch <a href="Ausscheidungsh%C3%A4rtung" title="Ausscheidungshärtung">Ausscheidungshärtung</a>; sie können also zunächst im weichen Zustand bearbeitet werden und erst anschließend durch eine Wärmebehandlung gehärtet werden. Die wichtigsten Legierungsgruppen sind die <a href="Aluminium-Silicium-Legierung" title="Aluminium-Silicium-Legierung">Aluminium-Silicium-Legierungen</a> und die <a href="Aluminium-Magnesium-Silicium-Legierung" title="Aluminium-Magnesium-Silicium-Legierung">Aluminium-Magnesium-Silicium-Legierungen</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-brauer-1">↑ <a href="#cite_ref-brauer_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-brauer_1-1">b</a> <a href="#cite_ref-brauer_1-2">c</a> <a href="#cite_ref-brauer_1-3">d</a> <a href="Georg_Brauer" title="Georg Brauer">Georg Brauer</a> (Hrsg.), unter Mitarbeit von <a href="Marianne_Baudler" title="Marianne Baudler">Marianne Baudler</a> u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 916.

</li>

<li id="cite_note-Sigma-2">↑ <a href="#cite_ref-Sigma_2-0">a</a> <a href="#cite_ref-Sigma_2-1">b</a> <a href="#cite_ref-Sigma_2-2">c</a> <a href="#cite_ref-Sigma_2-3">d</a> <a href="#cite_ref-Sigma_2-4">e</a> Datenblatt <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/ALDRICH/343196">Magnesium silicide, ≥99% trace metals basis, −20 mesh</a> bei <a href="Sigma-Aldrich" title="Sigma-Aldrich">Sigma-Aldrich</a>, abgerufen am 7. November 2021 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sigmaaldrich.com/DE/de/sds/ALDRICH/343196?userType=anonymous">PDF</a>).

</li>

<li id="cite_note-americanelements-3"><a href="#cite_ref-americanelements_3-0">↑</a> americanelements: <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.americanelements.com/mgsi.html">Magnesium Silicide</a>

</li>

<li id="cite_note-Dis-4">↑ <a href="#cite_ref-Dis_4-0">a</a> <a href="#cite_ref-Dis_4-1">b</a> <a href="#cite_ref-Dis_4-2">c</a> <a href="#cite_ref-Dis_4-3">d</a> Nikolaus Reinfried; Modifizierung der Werkstoffe auf Basis von Magnesiumsilicid mit Hilfe der Spark-Plasma-Synthese, 15. März 2006, <a href="Uniform_Resource_Name" title="Uniform Resource Name">urn</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://nbn-resolving.de/urn:nbn:de:swb:14-1176195464803-87414">nbn:de:swb:14-1176195464803-87414</a>

</li>

<li id="cite_note-Kevin_Hutchings-5"><a href="#cite_ref-Kevin_Hutchings_5-0">↑</a> Kevin Hutchings: <cite style="font-style:italic">Classic Chemistry Experiments</cite>. Royal Society of Chemistry, 2000, ISBN 0-85404-919-3, S. 181 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=tEou1jON5dYC&pg=PA181#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Magnesiumsilicid&rft.au=Kevin+Hutchings&rft.btitle=Classic+Chemistry+Experiments&rft.date=2000&rft.genre=book&rft.isbn=0854049193&rft.pages=181&rft.pub=Royal+Society+of+Chemistry" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> Inorganic chemistry. In: Journal of the Chemical Society, Abstracts. 94, 1908, S. B172–B200, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1039/CA9089405172">10.1039/CA9089405172</a>, hier: S. B184.

</li>

<li id="cite_note-DOI10.1088/1757-899X/18/14/142013-7"><a href="#cite_ref-DOI10.1088/1757-899X/18/14/142013_7-0">↑</a> J. Tani, M. Takahashi, H. Kido: Thermoelectric properties and oxidation behaviour of Magnesium Silicide. In: IOP Conference Series: Materials Science and Engineering. 18, 2011, S. 142013, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1088/1757-899X%2F18%2F14%2F142013">10.1088/1757-899X/18/14/142013</a>.

</li>

<li id="cite_note-Edward_Ghali-8"><a href="#cite_ref-Edward_Ghali_8-0">↑</a> Edward Ghali: <cite style="font-style:italic">Corrosion Resistance of Aluminum and Magnesium Alloys: Understanding ...</cite> John Wiley & Sons, 2010, ISBN 0-470-53176-2, S. 139 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=meAfS6pC9WgC&pg=PA139#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Magnesiumsilicid&rft.au=Edward+Ghali&rft.btitle=Corrosion+Resistance+of+Aluminum+and+Magnesium+Alloys%3A+Understanding+...&rft.date=2010&rft.genre=book&rft.isbn=0470531762&rft.pages=139&rft.pub=John+Wiley+%26+Sons" style="display:none">

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

Dieser Artikel wurde von <a class="external text" title="Zuletzt bearbeitet am 2023-03-01" href="https://de.wikipedia.org/wiki/?title=Magnesiumsilicid&oldid=231375940">Wikipedia</a> herausgegeben. Der Text ist unter <a class="external text" href="https://creativecommons.org/licenses/by-sa/4.0/deed.de">Creative Commons Attribution-Share Alike 4.0</a> verfügbar, sofern nicht anders angegeben. Für die Mediendateien können zusätzliche Bedingungen gelten.

</div>

</div></div>

</div>

</main>

</div>

</body></html>